Colégio Estadual Princesa Izabel, Taquaral de Goiás, 17 de março de
2021.
Diretor: Wattson Mamedes de Souza Coordenadora: Ieda Martins Cananéia
Professora: Luana R. da Silva
Freitas Série: 8ª Ano A e B
Aluno (a):_________________________ Data
da entrega: Hoje até as 22:30
Atividade de Ciências referente ao 1ª Ciclo de 2021
INSTRUÇÕES:
1. Preencha o cabeçalho.
2. Faça letra legível.
3. Leia o texto para responder a atividade.
Retomada de Conteúdo
Átomo
O átomo é
a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma
reação química.
O estudo do
átomo se iniciou na Grécia antiga com o filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito: para eles, o átomo era o menor componente de toda a matéria existente.
Sendo, então, impossível dividí-lo em partes menores.
Ao desenrolar
da história, diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo quanto a
sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física.
Surgiram, então, os modelos atômicos.
Modelos Atômicos
Modelo de Dalton (bola de
bilhar) - 1803
Para John
Dalton, a teoria de Leucipo e Demócrito era bastante coerente. Segundo este
modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas
esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo
elemento químico.
Modelo de Thomson (pudim de
passas) – 1897
Através da
descoberta do elétron (partícula constituinte do átomo com carga elétrica negativa), o modelo de Dalton ficou defasado. Assim, com os
estudos de Thomson, um novo modelo foi idealizado.
De acordo com
este novo modelo, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva incrustada
com elétrons, com carga negativa, tornando-se assim eletricamente neutro. Ficou
conhecido como pudim de passas.
Modelo de Rutherford-Bohr
(sistema planetário) –
1908/1910
Rutherford ao
bombardear partículas alfa sobre uma lâmina de ouro percebeu que a maioria atravessava a lâmina. Enquanto que uma
menor parte sofria pequeno desvio, e uma parte ínfima sofria grande desvio
contrário à trajetória.
A partir desse
experimento, foi possível perceber que os átomos não eram maciços como se
pensava, mas dotados de grande espaço vazio. Assim como, que eram constituídos
por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem
eletrônica carregada negativamente. Essa nuvem
eletrônica era composta por elétrons que giravam em órbitas elípticas ao redor
do núcleo (assim como os planetas ao redor do sol).
Também
constatou-se que a maior parte da massa de um átomo se concentra no núcleo (que
rebatia as partículas alfa no sentido contrário do bombardeio).
Estrutura de
um Átomo
Os átomos são compostos
de, pelo menos, um próton e um elétron. Podendo apresentar nêutrons (na verdade, apenas o átomo de hidrogênio não possui nêutron: é apenas um elétron girando em torno de um
próton).
- Elétrons – Os elétrons são partículas de massa muito pequena (cerca de
1840 vezes menor que a massa do próton) dotados de carga elétrica
negativa. Movem-se muito rapidamente ao redor do núcleo atômico, gerando
campos eletromagnéticos.
- Prótons – Os prótons são partículas que, junto aos nêutrons, formam o
núcleo atômico. Possuem carga positiva de mesmo valor absoluto que a carga
dos elétrons; assim, um próton e um elétron tendem a se atrair
eletricamente.
- Nêutrons – Os nêutrons, junto aos prótons, formam o núcleo atômico. E,
como possuem massa bastante parecida, perfazem 99,9% de toda a massa do
átomo. Possuem carga elétrica nula (resultante das sub-partículas que os
compõem), e são dispostos estrategicamente no núcleo de modo a
estabilizá-lo: uma vez que dois prótons repelem-se mutuamente, a adição de
um nêutron (princípio da fissão nuclear) causa instabilidade elétrica e o
átomo se rompe.
Atividade
1. Procure
em seu caça-palavras as seguintes palavras abaixo: Elétrons, Prótons, Rutherford-Bohr,
Nêutrons e Thomson
Dica: As palavras deste caça palavras estão escondidas na horizontal, vertical e diagonal, sem palavras ao contrário.
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