Colégio Estadual Princesa Izabel, Taquaral de Goiás, 03 de fevereiro de
2021.
Diretor: Wattson Mamedes de Souza Coordenadora: Ieda Martins Cananéia
Professora: Luana R. da Silva
Freitas Série: 8ª Ano A e B
Aluno (a):_________________________ Data da entrega: Hoje
Atividade de Ciências referente ao 1ª Ciclo de 2021
INSTRUÇÕES:
1. Preencha o cabeçalho.
2. Faça letra legível.
3. Leia as questões com atenção antes de respondê-las;
4. Não precisa copiar os textos. Copie somente as
atividades de caneta e responda a lápis.
Átomo
O átomo é
a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma
reação química.
O estudo do átomo se iniciou
na Grécia antiga com o filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito:
para eles, o átomo era o menor componente de toda a matéria existente. Sendo,
então, impossível dividí-lo em partes menores.
Ao desenrolar da história,
diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo quanto a sua forma,
dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física. Surgiram, então,
os modelos atômicos.
Modelos Atômicos
Modelo de Dalton (bola de
bilhar) - 1803
Para John Dalton, a teoria
de Leucipo e Demócrito era bastante coerente. Segundo este modelo, os átomos
eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam
massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico.
Modelo de Thomson (pudim de
passas) – 1897
Através da descoberta do
elétron (partícula constituinte do átomo com carga elétrica negativa), o modelo de Dalton ficou defasado. Assim, com os
estudos de Thomson, um novo modelo foi idealizado.
De acordo com este novo
modelo, o átomo era uma esfera de carga elétrica positiva incrustada com
elétrons, com carga negativa, tornando-se assim eletricamente neutro. Ficou
conhecido como pudim de passas.
Modelo de Rutherford-Bohr
(sistema planetário) –
1908/1910
Rutherford ao
bombardear partículas alfa sobre uma lâmina de ouro percebeu que a maioria atravessava a lâmina. Enquanto que uma
menor parte sofria pequeno desvio, e uma parte ínfima sofria grande desvio
contrário à trajetória.
A partir desse experimento,
foi possível perceber que os átomos não eram maciços como se pensava, mas
dotados de grande espaço vazio. Assim como, que eram constituídos por um núcleo
carregado positivamente e uma nuvem
eletrônica carregada negativamente. Essa nuvem
eletrônica era composta por elétrons que giravam em órbitas elípticas ao redor
do núcleo (assim como os planetas ao redor do sol).
Também constatou-se que a
maior parte da massa de um átomo se concentra no núcleo (que rebatia as
partículas alfa no sentido contrário do bombardeio).
Mas ainda havia um enigma:
De acordo com a teoria das ondas eletromagnéticas, os elétrons ao girarem em torno do núcleo perderiam gradualmente
energia, começariam a descrever um movimento helicoidal, e simplesmente cairiam
no núcleo. Mas, como isso pode acontecer se os átomos são estruturas estáveis?
Dois anos após Rutherford
ter exposto o seu modelo atômico, Niels Bohr o aperfeiçoou. A teoria de Bohr pode ser fundamentada em três postulados:
1)
Os elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares com energia fixa
e determinada. Sendo denominadas órbitas estacionárias;
2)
Durante o movimento nas órbitas estacionárias, os elétrons não emitem energia
espontaneamente;
3)
Quando um elétron recebe energia suficiente do meio externo, realiza um salto
quântico: migra entre dois orbitais. E, como tende a voltar ao orbital inicial,
a energia recebida é emitida na mesma quantidade para o meio. Sendo essa
energia (recebida e emitida) a diferença energética entre os dois orbitais.
Apesar de bastante
difundida no ensino médio, o modelo atômico de Rutherford-Bohr é, em parte,
ineficiente. Pois:
- Os
elétrons, na prática, não realizam trajetórias circulares ou elípticas ao
redor do núcleo;
- Não deixa
claro o porquê de os elétrons não perderem energia durante seu movimento;
- Não
explica a eletrosfera de átomos que possuem muitos elétrons.
Assim, o modelo atômico
ideal está sendo obtido a cada dia em que se descobrem mais informações acerca
da estrutura íntima da matéria.
Estrutura de um Átomo
Os átomos são compostos
de, pelo menos, um próton e um elétron. Podendo apresentar nêutrons (na verdade, apenas o átomo de hidrogênio não possui nêutron: é apenas um elétron girando em torno de um
próton).
- Elétrons – Os elétrons são partículas de massa muito pequena (cerca de
1840 vezes menor que a massa do próton) dotados de carga elétrica
negativa. Movem-se muito rapidamente ao redor do núcleo atômico, gerando
campos eletromagnéticos.
- Prótons – Os prótons são partículas que, junto aos nêutrons, formam o
núcleo atômico. Possuem carga positiva de mesmo valor absoluto que a carga
dos elétrons; assim, um próton e um elétron tendem a se atrair
eletricamente.
- Nêutrons – Os nêutrons, junto aos prótons, formam o núcleo atômico. E, como possuem massa bastante parecida, perfazem 99,9% de toda a massa do átomo. Possuem carga elétrica nula (resultante das sub-partículas que os compõem), e são dispostos estrategicamente no núcleo de modo a estabilizá-lo: uma vez que dois prótons repelem-se mutuamente, a adição de um nêutron (princípio da fissão nuclear) causa instabilidade elétrica e o átomo se rompe.
Os elétrons estão
dispostos em 8 camadas que constituem a eletrosfera.
1. Seja curioso e pesquise. No ano de 2032, comemoraremos a
descoberta do nêutron, partícula localizada no interior do núcleo do átomo cuja
principal função é estabilizá-lo por meio da diminuição da força de repulsão
entre os elétrons. Entre os cientistas citados a seguir, qual deles foi o
descobridor do nêutrons?
a) R. A. Millikan
b) E. Rutherford
c) J. Chadwick
d) J.J. Thomson
e) C. Goldstein
2. A figura abaixo apresenta um modelo atômico que
contribuiu significativamente para o estabelecimento do conceito de átomo
moderno, pois o cientista que o propôs defendia a divisibilidade do átomo em
uma massa protônica positiva e em partículas negativas denominadas elétrons.
Sabendo que o modelo foi denominado pudim com passas, qual
dos cientistas a seguir é o responsável por ele?
a) Dalton
b) Goldstein
c) Rutherford
d) Chadwick
e) Thomson
3. O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema
planetário:
Núcleo............Sol
Eletrosfera.......Planeta
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
4. A questão deve ser
respondida de acordo com o seguinte código:
A teoria de Dalton
admitia que:
I. Átomos são partículas
discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico
conhecido;
II. Átomos do mesmo
elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
III. Átomos de elementos
diferentes têm propriedades diferentes.
a)
Somente I é correta.
b) Somente II é correta.
c) Somente III é correta.
d) I, II, III são corretas.
e) I e III são corretas.
5. - A qual das espécies abaixo corresponde ao conceito de menor partícula?
a) Substância
b) Molécula
c) Íon
d) Mistura
e) Átomo
